Asid ocsalaiddmae powdr yn grisial neu'n bowdr tryloyw di-liw, ac mae gan ei strwythur grisial ddwy ffurf, sef Math (diemwnt) a Math (monoclinig). Nid oes ganddo arogl a blas sur. Mae asid oxalig a gynhyrchir gan ocsidiad yn ddiarogl, tra bod asid oxalig a gynhyrchir gan synthesis yn ddiarogl. sychdarthiad 150 ~ 160 gradd. Gellir ei hindreulio mewn aer sych poeth. Mae 1g yn hydawdd mewn 7mL o ddŵr, 2mL o ddŵr berwedig, 2.5mL o ethanol, 1.8mL o ethanol berwedig, 100mL o ether, 5.5mL o glyserol, ac yn anhydawdd mewn bensen, clorofform ac ether petrolewm.
Defnyddio powdr asid oxalig:
1.As asiant lleihau:
Yn y diwydiant synthesis organig, fe'i defnyddir yn bennaf i gynhyrchu hydroquinone, pentaerythritol, oxalate cobalt, nicel oxalate, asid galig a chynhyrchion cemegol eraill.
2. Defnyddir y diwydiant plastig i gynhyrchu PVC, plastigau amino, plastigau wrea-fformaldehyd, sglodion paent, ac ati.
Defnyddir diwydiant 3.Dye i gynhyrchu magenta sylfaen halen, ac ati.
Yn y diwydiant argraffu a lliwio, gellir defnyddio asid asetig fel cymorth datblygu lliw ac asiant cannu ar gyfer lliwiau pigment.
Defnyddir y diwydiant fferyllol i gynhyrchu aureomycin, oxytetracycline, tetracycline, streptomycin ac ephedrine.
4.Yn ogystal, gellir defnyddio asid oxalic hefyd i syntheseiddio amrywiol oxalates, oxalates, oxalamides a chynhyrchion eraill, gyda'r allbwn mwyaf o oxalate diethyl, sodiwm oxalate a chalsiwm oxalate.
Gellir defnyddio 5.Antimony oxalate fel mordant, ac mae amoniwm oxalate ferric yn adweithydd ar gyfer argraffu glasbrintiau.
Swyddogaeth tynnu 6.Rust.
Gellir defnyddio asid oxalig i gael gwared â rhwd: prynwch botel o asid oxalig o'r siop sy'n gwerthu adweithyddion cemegol, cymerwch rywfaint ohono, paratowch ateb gyda dŵr cynnes, a'i daenu ar y staen rhwd. Yna sychwch â phapur sgraffiniol metallograffig, ac yn olaf chwistrellu paent. Yn gyffredinol, mae siopau asid oxalig hefyd yn gwerthu rhai offerynnau meddygol ac offerynnau gwydr.
(Rhagofalon: Byddwch yn ofalus wrth ddefnyddio. Mae gan asid oxalig gyrydoledd cryf i ddur di-staen. Mae asid ocsalaidd â chrynodiad uchel hefyd yn hawdd i gyrydu dwylo. Ac mae gan yr oxalate asid a gynhyrchir hydoddedd uchel, ond mae ganddo wenwyndra penodol. Peidiwch â'i fwyta wrth ei ddefnyddio. Ar ôl dod i gysylltiad ag asid oxalig, golchwch ef â dŵr mewn pryd.)
eiddo cemegol:
Mae asid oxalig, a elwir hefyd yn asid oxalig, i'w gael yn eang mewn bwydydd llysiau. Mae asid ocsalig yn grisial colofnog di-liw, sy'n hawdd ei hydoddi mewn dŵr ond nid mewn toddyddion organig fel ether,
Mae gan Oxalate effaith gydgysylltu gref ac mae'n fath arall o asiant chelating metel mewn bwyd llysiau. Pan gyfunir asid oxalaidd â rhai elfennau metel daear alcalïaidd, mae ei hydoddedd yn cael ei leihau'n fawr, er enghraifft, mae calsiwm oxalate bron yn anhydawdd mewn dŵr. Felly, mae presenoldeb asid oxalic yn cael effaith fawr ar fio-argaeledd mwynau hanfodol; Pan gyfunir asid oxalig â rhai elfennau metel trosiannol, mae cymhleth hydawdd yn cael ei ffurfio oherwydd cydlyniad asid oxalig, ac mae ei hydoddedd yn cynyddu'n fawr.
Mae asid ocsalig yn dechrau aruchel ar 100 gradd, yn aruwchraddio'n gyflym ar 125 gradd, yn islimeiddio mewn symiau mawr ar 157 gradd, ac yn dechrau dadelfennu.
Gall adweithio ag alcali a gall gael esterification, halogenation acyl ac amidation. Gall adwaith lleihau ac adwaith decarboxylation hefyd ddigwydd pan gaiff ei gynhesu. Mae asid ocsalaidd anhydrus yn hygrosgopig. Gall asid ocsalig ffurfio cyfadeiladau hydawdd dŵr gyda llawer o fetelau.
Asidig:
Mae asid ocsalig yn asid gwan. Ei gysonyn ïoneiddiad trefn gyntaf Ka1=5.9 × 10-2, cyson ionization eilaidd Ka2=6.4 × 10-5. Mae ganddo athreiddedd asid. Gall niwtraleiddio ag alcali, afliwio'r dangosydd, ac adweithio â charbonad i ryddhau carbon deuocsid.
Er enghraifft:
H2C2O4ynghyd â Na2CO3=Na2C2O4ynghyd â CO2↑ plws H2O
H2C2O4ynghyd â Zn=ZnC2O4ynghyd â H2↑
Reductibility:
Mae gan Oxalate eiddo lleihau ocsideiddio cryf, a gellir ei ocsidio'n hawdd i garbon deuocsid a dŵr wrth ryngweithio ag ocsidyddion. Gall bylu'r hydoddiant potasiwm permanganad asidig (KMnO4) a'i leihau i 2 ïon manganîs falent. Defnyddir yr adwaith hwn fel dull o bennu crynodiad potasiwm permanganad mewn dadansoddiad meintiol. Gall asid ocsalig hefyd olchi'r staeniau inc ar y brethyn i ffwrdd.
2KMnO4ynghyd â 5H2C2O4ynghyd â 3H2FELLY4=K2FELLY4ynghyd â 2MnSO4ynghyd â 10CO2↑ plws 8H2O
H2C2O4ynghyd â NaClO=NaCl a 2CO2↑ plws H2O
Ansefydlogrwydd:
Bydd asid ocsalig yn dadelfennu i garbon deuocsid, carbon monocsid a dŵr ar 189.5 gradd neu ym mhresenoldeb asid sylffwrig crynodedig.
H2C2O4=CO2↑ plws CO↑ plws H2O
Gall y labordy ddefnyddio'r adwaith hwn i gynhyrchu nwy carbon monocsid.
Mae amoniwm hydrogen oxalate yn cael ei ddadelfennu i garbon deuocsid, carbon monocsid, amonia a dŵr ar 200 gradd.
Gwenwyndra:
Mae asid ocsalaidd yn wenwynig, mae ganddo effeithiau cythruddo a chyrydol ar y croen a'r bilen mwcaidd, ac mae'n hawdd ei amsugno gan y croen a'r bilen mwcaidd i achosi gwenwyno. Y crynodiad uchaf a ganiateir yn yr aer yw 1mg/m3.
Adwaith esterification:
Gall asid asetig adweithio ag alcohol i ffurfio ester, er enghraifft, mae asid oxalig yn adweithio ag ethanol i ffurfio oxalate diethyl.
Dull synthesis o bowdr asid oxalig:
1. Mae dull ocsidiad glycol ethylene yn cael ei sicrhau trwy ddefnyddio glycol ethylene fel deunydd crai ac yn ocsideiddio ag aer ym mhresenoldeb asid nitrig ac asid sylffwrig.
2. Mae'r broses ocsideiddio o ocsidiad propylen yn cael ei gynnal mewn dau gam. Y cam cyntaf yw ocsidiad ag asid nitrig i drawsnewid propylen yn - Asid nitrolactic; Yna, ceir asid oxalig trwy ocsidiad catalytig pellach. Yn yr ail gam, gellir defnyddio asid cymysg hefyd fel ocsidydd. Mae cyfanswm y cynnyrch o asid oxalic dihydrate diwydiannol a gynhyrchir gan ocsidiad propylen yn fwy na 90 y cant.
Cwota defnydd deunydd crai: golosg (84 y cant) 510kg/t, asid sylffwrig (100 y cant) 950kg/t, soda costig (100 y cant) 920kg/t.
3. Mewn natur, mae asid oxalig fel arfer yn bodoli mewn llawer o gellbilenni planhigion ar ffurf halen. Yn y gorffennol, defnyddiwyd sglodion pren ac alcali cryf i gyd-doddi ar 240 ~ 250 gradd mewn diwydiant i gynhyrchu oxalate yn gyntaf, ac yna eu hasideiddio i gael asid ocsalaidd. Yn ddiweddarach, cynhyrchwyd asid oxalig trwy ddadhydrogeniad formate sodiwm. Mewn diwydiant, mae carbon monocsid (fel nwy cynffon o gynhyrchu ffosfforws melyn) yn cael ei amsugno gan soda costig i gynhyrchu formate sodiwm, sy'n cael ei ddadhydrogeneiddio ar 380 gradd i gael sodiwm oxalate, ac yna'n cael ei drin â chalch ac asid sylffwrig i gynhyrchu asid oxalig.