Iodinyn bodoli mewn natur fel hydawdd mewn dŵr. Mae'n brin o ran ei natur. Ac eithrio'r cynnwys uchel o ïodin mewn dŵr môr, môr-wiail, pysgod, pysgod cregyn ac anifeiliaid a phlanhigion eraill (50-60 microgram y litr o ddŵr môr), mae'r cynnwys yn y rhan fwyaf o bridd, craig a dŵr yn isel iawn.
Mae ïodin yn brin ei natur ac yn safle 47 yng nghramen y ddaear. Ac eithrio'r cynnwys uchel mewn dŵr môr (50-60 microgram y litr o ddŵr môr), mae'r cynnwys yn y rhan fwyaf o bridd, craig a dŵr yn isel iawn.
Mae ffynhonnell ïodin mewn natur yn bennaf ar ffurf sodiwm ïodad NaIO3 ym mwyn saltpeter Chile. Mae cynnwys ïodin mewn dŵr môr yn fach iawn, ond mae gan rai organebau yn y môr (fel algâu, môr-wiail, ac ati) y gallu i amsugno a chyfoethogi ïodin yn ddetholus, sy'n ffynhonnell bwysig o ïodin.
Rôl a defnydd ïodin:
Mae ïodin yn hynod bwysig i fywyd anifeiliaid a phlanhigion. Mae'r ïodid ac ïodad mewn dŵr môr yn mynd i mewn i fetaboledd y rhan fwyaf o organebau morol. Mewn mamaliaid datblygedig, mae ïodin wedi'i grynhoi yn y thyroid ar ffurf asidau amino ïodin, a bydd diffyg ïodin yn achosi goiter. Defnyddir tua 2/3 o ïodin a chyfansoddion i baratoi cadwolion, diheintyddion a chyffuriau, fel trwyth ïodin ac iodoform CHI3. Mae cymeriant sodiwm ïodad fel ychwanegyn bwyd i ychwanegu at ïodin yn annigonol. Defnyddir ïodin radioisotop-131 mewn radiotherapi a thechnoleg olrhain radio. Gellir defnyddio ïodin hefyd i wneud llifynnau a ffilmiau ffotograffig.
Defnyddir ïodin a'i gyfansoddion cysylltiedig yn bennaf mewn meddygaeth, ffotograffiaeth a lliwiau. Gellir ei ddefnyddio hefyd fel olrheiniwr ar gyfer monitro systematig, megis ar gyfer monitro system geothermol. Gellir defnyddio ïodid arian (AgI) nid yn unig fel asiant ffotosensitif ar gyfer ffilm ffotograffig, ond hefyd fel hedyn grisial ar gyfer ffurfio cwmwl yn ystod glawiad artiffisial. Yr ateb alcohol o I2ac mae KI, sef gwirod ïodin, yn ddiheintydd a ddefnyddir yn gyffredin; Iodoform (CHI3) yn cael ei ddefnyddio fel cadwolyn.
Calibro sodiwm thiosylffad hydoddiant safonol. Darganfyddwch werth ïodin olew. Adwaith lliw magnesiwm ac asetad. Gweithgynhyrchu ïodan ac ïodid, ac ati. Pennu startsh mewn lliw metrig. Mesurwyd nitrogen di-brotein ac amylas mewn serwm. Paratoi hydoddiant ïodin glas fioled solet a toluidin, catalydd a diheintydd.
Defnyddir paratoadau sy'n cynnwys ïodin fel trwyth ïodin, hydoddiant ïodin cyfansawdd, tabledi gwddf ïodin, glyserin ïodin ac yn y blaen yn eang mewn triniaeth feddygol, ac mae trwyth ïodin yn ddiheintydd cyffredin yn y teulu.
Ar 18 Tachwedd, 2021, nododd astudiaeth beirianneg a gyhoeddwyd gan y cyfnodolyn Prydeinig Nature y gallai defnyddio ïodin mewn systemau gyriant trydan yn lle xenon, sy'n ddrutach ac yn anodd ei storio, wella perfformiad llongau gofod. Cwblhaodd y llong ofod a yrrir gan ïodin y prawf mewn-orbit am y tro cyntaf, gan gyflymu'r broses o dderbyn gyriannau eraill yn y diwydiant awyrofod.
Swyddogaeth ffisiolegol ïodin:
Mae cysylltiad agos rhwng ïodin ac iechyd pobl. Mae oedolion yn cynnwys 20-50mg o ïodin, sy'n hanfodol ar gyfer cynnal gweithrediad arferol y thyroid. Pan fydd y corff yn brin o ïodin, bydd yn dioddef o goiter. Felly, gall ïodid atal a thrin goiter. Mae bwyta mwy o fwydydd llawn ïodin fel gwymon a physgod hefyd yn effeithiol iawn wrth atal a thrin goiter. Gellir defnyddio radioisotop ïodin I ar gyfer diagnosis cynnar a thrin tiwmorau thyroid.
Mae ïodin yn un o elfennau hybrin hanfodol y corff dynol, a elwir yn "elfen deallusrwydd". Mae cyfanswm yr ïodin mewn oedolion iach tua 30 mg (20 ~ 50 mg), y mae 70 y cant ~ 80 y cant ohono yn y chwarren thyroid.
Priodweddau cemegol ïodin:
Nid yw priodweddau cemegol ïodin mor actif ag eiddo'r un elfennau grŵp F2, Cl2a Br2, ond gall hefyd ddangos cyflyrau ocsidiad amrywiol o - 1 i plws 7 mewn adweithiau cemegol. Gellir crynhoi ei briodweddau cemegol fel a ganlyn.
Y rheswm pam y gall ïodin gael ei hydoddi mewn ïodid yw fy mod i2 ac mae ïonau ïodin yn ffurfio ïonau anghywir. Yn yr ecwilibriwm hwn, mae ïodin yn yr hydoddiant bob amser, felly mae gan lawer o hydoddiannau potasiwm ïodid yr un priodweddau â hydoddiannau ïodin. Bydd moleciwl ïodin yn ffurfio cymhlyg glas-du gyda startsh, ond ni fydd ïodin ïodin I⁻.
Adwaith ïodin â metel:
Yn gyffredinol, gall metelau sy'n gallu adweithio â chlorin (ac eithrio metelau nobl) adweithio ag ïodin hefyd, ond nid yw eu hadweithedd mor weithredol â chlorin. Er enghraifft, gall ïodin adweithio'n uniongyrchol â metelau gweithredol ar dymheredd ystafell, a dim ond ar dymheredd uwch y gall yr adwaith â metelau eraill ddigwydd. i2ynghyd â 2Na→ 2NaI.
Adwaith ïodin â nonmetals:
Yn gyffredinol, gall nonmetals sy'n gallu adweithio â chlorin hefyd adweithio ag ïodin. Oherwydd bod gallu ocsideiddio ïodin yn wan a bod gweithgaredd yr adwaith yn llai na chlorin, dim ond ar dymheredd uwch y gall yr adwaith ddigwydd. Er enghraifft, mae'n rhyngweithio â ffosfforws ac yn cynhyrchu triiodid ffosfforws yn unig: 3I2ynghyd â 2P → 2PI3.
Adwaith ïodin â dŵr:
(1) Adwaith math o halogen a dŵr: bydd hunan ocsidiad a adwaith lleihau yn digwydd mewn dŵr.
(2) Adwaith ïodin â dŵr: hydoddedd ïodin mewn dŵr yw'r lleiaf, dim ond ychydig yn hydawdd mewn dŵr, a'r hydoddedd yw 0.029g/100g o ddŵr. i2ac ni all dŵr gael yr adwaith lleihau ocsideiddio fel F2 a dŵr. Bydd ïodin yn gwaddodi pan gyflwynir ocsigen i'r hydoddiant hydrogen ïodid:
4HI ac O2 → 2I2 ynghyd â 2H2O
O dan amodau alcalïaidd, I2yn gallu cael ei adwaith rhydocs ei hun i gynhyrchu ïodad ac ïodin:
3I2ynghyd â 6OH- → 5I-ynghyd ag IO3-ynghyd â 3H2O
Mae hyn oherwydd nad oes hypoiodate IO - yn yr ateb. Ar unrhyw dymheredd, IO- yn mynd trwy ei adwaith rhydocs ei hun yn gyflym i gynhyrchu I-ac IO3-